Reglamento Gubernamental CAS 7726-95-6

Descripción del producto:

Nombre del producto: Regulación gubernamental CAS NO: 7726-95-6

Sinónimos:            

Bromo;

Dibromina;

Propiedades químicas y físicas:

Apariencia: Líquido rojo oscuro o gas marrón rojizo

Ensayo: ≥98.0%

Densidad: 3.119

Punto de ebullición: 58.7°C

Punto de fusión: -7.2°C

Punto de inflamación: 113 °C

Índice de refracción: 1.55

Solubilidad en agua: 35 g/L (20 °C)

Estabilidad: Estable. Incompatible con agentes reductores, metales alcalinos, metales en polvo, acero, hierro, cobre, materiales orgánicos.

Condición de almacenamiento: 2-8 ° C

Densidad de vapor: 7.14 (vs aire)

Presión de vapor: 175 mm Hg (20 °C)

Información de seguridad:

RTECS: EF9100000

Clase de peligro: 8

Declaraciones de seguridad: S26-S45-S61-S7/9

Código HS: 2801302000

Grupo de embalaje: I

WGK Alemania: 2

RIDADR: ONU 1744

Declaraciones de riesgo: R26; R35; R50

Códigos de peligro: T +; C; N

Declaración de precaución: P260; P273; P280; P284; P305 + P351 + P338; P310

Símbolo: GHS05, GHS06, GHS09

Declaración de peligro: H314; H330; H400

Palabra de señal: Peligro

El bromo (del griego antiguo: βρῶμος, brómos, que significa "hedor") es un elemento químico con símbolo Br y número atómico 35. Es un halógeno. El elemento fue aislado independientemente por dos químicos, Carl Jacob Löwig (en 1825) y Antoine Jérôme Balard (en 1826). El bromo elemental es un líquido rojo-marrón humeante a temperatura ambiente, corrosivo y tóxico, con propiedades entre las del cloro y el yodo. El bromo no se encuentra libre en la naturaleza, sino en sales de haluro mineral cristalino solubles incoloras, análogas a la sal de mesa.

El bromo es más raro que aproximadamente tres cuartas partes de los elementos en la corteza terrestre. La alta solubilidad de los iones de bromuro ha causado su acumulación en los océanos, y comercialmente el elemento se extrae fácilmente de las piscinas de salmuera, principalmente en los Estados Unidos, Israel y China. A altas temperaturas, los compuestos organobromínicos se convierten fácilmente en átomos de bromo libres, un proceso que tiene el efecto de detener las reacciones químicas en cadena de los radicales libres. Este efecto hace que los compuestos organobromínicos sean útiles como retardantes de fuego; más de la mitad del bromo producido industrialmente en todo el mundo cada año se destina a este uso. Desafortunadamente, la misma propiedad hace que la luz solar convierta los compuestos organobromínicos volátiles en átomos de bromo libres en la atmósfera, y un efecto secundario no deseado de este proceso es el agotamiento del ozono. Como resultado, muchos compuestos organoobromuros que anteriormente eran de uso común, como el pesticida, el bromuro de metilo, han sido abandonados. Los compuestos de bromo todavía se utilizan para fines tales como en fluidos de perforación de pozos, en películas fotográficas y como intermediarios en la fabricación de productos químicos orgánicos.

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